A pesquisa Bohr em uma área de luz

Com o intuito de explicar a estabilidade do átomo, Bohr considerou que um gás emite luz quando uma corrente elétrica passa através dele devido aos elétrons em seus átomos que primeiro absorvem energia da eletricidade e depois liberam aquela energia na forma de luz.

Bohr imaginou que a radiação emitida era limitada para um certo comprimento de onda, com isso ele deduziu que em um átomo um elétron não está livre para ter qualquer quantidade de energia, ele pode ter somente certas quantidades de energia Isto é a energia de um elétron em um átomo é quantizada.
Durante o período do século 19 considerava-se que a luz e qualquer outra forma de radiação eletromagnética eram apenas fluxos contínuos de energia porém Logo no início do século 20 os físicos Planck e Einstein mostrarão em forma independente que todas as radiações eletromagnéticas comportavam-se como se fossem estruturadas por pequenos pacotes de energias que foram denominados de fótons onde cada fóton tinha uma energia proporcional a frequência da sua radiação.

Para Bohr cada Elétron podia ter somente um valor de energia, ele impôs que um átomo tem um conjunto de energias quantizadas ou seja níveis de energia disponível para seus elétrons e cada nível de energia tem uma quantidade máxima de elétrons portanto um átomo estava normalmente em seu estado fundamental no qual todos os seus elétrons estava nos níveis de energia mais baixos que eram disponíveis para eles.

Com seu postulado Bohr conseguiu calcular a energia absorvida em um processo de transição eletrônica no átomo de hidrogênio porém a equação que ele utilizou só poderia ser aplicada em um átomo ou íon hidrogenoide, ou seja que possuem apenas um elétron haja vista que as repulsões Inter- eletrônicas teriam que ser acolhidas nas transições eletrônicas e no comprimento do raio atômico.

O efeito da luz em metais

No século 19 sabia se que a luz ela exercia um tipo de efeito sobre alguns metais onde ela removia elétrons de uma chapa metálica lisa no vácuo, esse processo denominou-se como o efeito fotoelétrico Ou seja quando um átomo absorve energia de uma fonte externa alguns de seus elétrons ganhavam energia e seriam elevados ao nível de energia maior esse fenômeno foi denominado salto quântico. Outrossim é que constasse que o átomo eles sempre se encontra no estado excitado onde alguns dos níveis de energia mais baixos ficam livres e assim um elétron pode cair de um nível mais alto para um nível de energia mais baixa quando esse processo ele acontece toda a energia absorvida pelo elétron ela vai ser liberada em forma de fótons ou seja de radiação eletromagnética com um comprimento de onda totalmente diferente do seu comprimento original, esse processo também pode ser chamada de fluorescência.

Portanto é viável dizer que o fóton corresponde à diferença entre dois níveis de energia de um elétron quando ele passa pelo processo do salto quântico, pois uma vez que a energia do fóton ela é quantizada o comprimento de onda também vai ser quantizado. Sabe-se também que o processo de transição de um átomo é um fator contribuinte para a produção de uma linha individual no espectro daquele elemento.

O défice no modelo atômico de Bohr consiste na sua concepção de um modelo atômico planetário modificado onde cada nível quantizado de energia corresponde a uma órbita eletrônica circular estável e específica com um raio quantizado.

Tendo em vista que Bohr apresentou que os elétrons eles não liberam energia continuamente o que causaria o colapso no átomo seria que a partir do momento que a energia de um átomo ela é quantizada a radiação de forma continua ela não é possível pois a energia do elétron ela teria que variar de forma continua para que o mesmo fosse capaz de perder energia frequentemente. E além do mais ele conseguiu mostrar que a menor energia utilizável para um elétron não é zero, porém eles estão bem que amo tamanho mínimo permitido para órbita de um elétron.

Apesar do modelo de Bohr ser incompleto ele é extremamente importante pois ele nos traz a introdução da ideia de quantização de energia dos elétrons no átomo. Onde isso implica que a energia é descontínua, ou seja, existem unidades mínimas e finitas de energia, representando bem que o Eletro quando ele está ocupando um nível energético dentro do átomo ele não emite energia mesmo estando em movimento.

Mas do modelo de Bohr absorvemos para o tempo atual duas ideias principais sendo elas que os elétrons eles existem apenas em níveis distintos de energia sendo estes descritos pelos números quânticos, é que a energia ela está em conjunto com o salto do elétron de um nível para o outro. Indubitavelmente é que parte do vocabulário que utilizamos atualmente ele é resultante do modelo atômico de Bohr, pois as ideias de estado fundamental e estado ativo são oriundas do modelo de Bohr.